Ders Kodu | Ders Adı | Sınıf | Kredisi | Ders Saati | Haftalık Ders Saati(Teorik) | Haftalık Ders Saati(Uygulama) | Haftalık Ders Saati(Laboratuvar) |
---|---|---|---|---|---|---|---|
IC 1285 | İnorganik Kimya І | Birinci Sınıf | 6,00 | 180 | 1 | - | 3 |
Disiplin, atomik-moleküler öğrenmenintemellerini veKimyanınstokiyometrikyasalarını, Atomik yapıTeorisini ve periyodiksistemin yapısınıbelirler. Kimyasalbağlantıyı ve kimyasalsüreçlerin korunmayasalarını inceler, görevin kararınıdikkate alır. Ürünlerinkimyasal tüketimkonusundaki kökeni, kimyasal formlarıntanıtılması, molekültürlerinin belirlenmesi, laboratuvar deneyleriyapmak, teori ve pratiğibirleştirmek içinkullanılır.
İnorganik Kimya ІІ |
1.Kritik düşünce
2.Beyin fırtınası
3. Adım adım eğitim metodolojisi
1 | Kimya bilgisinin temellerini, atomik-moleküler öğrenmenin temel ilkelerini, inorganik maddelerin sınıflandırılmasını, kimyanın temel terimlerini ve stokiyometrik yasalarını analiz eder. |
2 | Inorganik kimyanın teori ve yasalarını, temel kavramlarını kavrar, inorganik kimyanın temel yasalarına göre problemleri çözebilir |
3 | Inorganik kimya, kimyasal formüllerin dönüşümü, denklemler ve bunların makul kullanımı üzerine laboratuvar deneyleri ve deneysel araştırmalar yapma becerilerini ve yeteneklerini geliştirir |
4 | Bir kimyasal deneyin sonuçlarını işlerken matematiksel formülleri ve temel hükümleri eleştirel olarak analiz eder. |
5 | Dijital eğitim kaynaklarını öğrenme sürecinde, sanal laboratuvarlarda, eğitimsel pratik çalışmalarda etkin bir şekilde kullanır. |
Haftalık Konu | Değerlendirme Yöntemi | |
---|---|---|
1 | İnorganik bileşiklerin sınıflandırılması ve isimlendirilmesi | Sözlü |
2 | Kimyanın temel yasaları. Bir şeyleri temizlemenin yolları. Yeniden Kristalleşme | Yazılı |
3 | Gaz yasaları. Klaperon-Mendeleev denklemi. Toplumsal baskıların eşit yasası. Sublimasyon yöntemi. Damıtma | Sözlü ve Yazılı |
4 | Atomik ve moleküler kütlelerin belirlenmesi | Sunum |
5 | Eş değer. Madde miktarının eş değeri. Denklik yasası, eşdeğer metal kütlesinin tanımıdır. | Soru - Cevap |
6 | Atom yapısı. Atomik yapısının karmaşıklığını kanıtlayan deneyler. | Sözlük |
7 | Atomik yapı modelleri | Sözlü |
8 | Periyodik tablo ve atomların elektronik yapısı | Sözlü |
9 | Elementlerin atomlarının özelliklerinin periyodik değişimi | Sunum |
10 | Kimyasal bağ. Bağ türleri: kovalent bağlar | Yazılı |
11 | Kimyasal bağ türleri: iyonik bağlar, hidrojen bağları ve metalik bağlar | Sunum |
12 | Değerlik bağı yöntemi. Moleküler orbitallerin yöntemi. | Soru - Cevap |
13 | Kimyasal termodinamik.Termokimyanın temel kavramları. | Test |
14 | Termokimyanın temel yasası Hess yasasıdır. Entalpi. | Sözlü |
15 | Termodinamiğin ikinci başlangıcı. İzokorik-izotermal ve izobarik-izotermal potansiyeller. Nötralizasyon entalpisinin belirlenmesi | Test |
PÇ1 | PÇ2 | PÇ3 | PÇ4 | PÇ5 | PÇ6 | PÇ7 | PÇ8 | PÇ9 | PÇ10 | PÇ11 | PÇ12 | PÇ13 | PÇ14 | PÇ15 | PÇ16 |
---|
Ders Kitabı / Malzemesi / Önerilen Kaynaklar | ||
---|---|---|
1 | Beıorganıkalyq hımıa. Oqýlyq.2014. Nurseıitov Sh.Sh., Baımaǵanbetov Q.B. | |
2 | Beıorganıkalyq hımıanyń teorıalary men zańdylyqtary: oqýlyq. 2016. Nurahmetov N.N | |
3 | Beıorganıkalyq hımıa laboratorıalyq praktıkýmy. Oqý quraly. Shymkent: 'Álem', 2014. Nurdillaeva R.N., Jylysbaeva G.N. |